关于溶液方面论文范文素材,与二氧化硫PK二氧化碳相关论文格式范文

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二氧化硫和二氧化碳性质上既有相同点也有不同点.下面就让二者PK一回.

一、二氧化硫和二氧化碳性质的异同

1.物理性质

相同点：常温下,二者都是无色气体,密度都大于空气.标况下,二氧化硫的密度为2.8752g/L,二氧化碳的密度为1.9643g/L.

不同点：二氧化碳没有气味,二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒,二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体）,二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化.

2.化学性质

相同点：①都是酸性氧化物

a.都能和水反应,生成的酸不稳定,只能存在于溶液中.

b.都能和碱反应,用量比不同,生成物不同（碱过量生成正盐,碱不足量生成酸式盐）.

例如：Ca（OH）2+SO2（少量）等于CaSO3+H2O

Ca（OH）2+SO2（过量）+H2O等于Ca（HSO3）2

Ca（OH）2+CO2（少量）等于CaCO3+H2O

Ca（OH）2+CO2（过量）+H2O等于Ca（HCO3）2

②都有一定的氧化性

2H2S+SO2等于3S+2H2OC+CO2等于2CO

不同点：①二氧化硫常表现还原性,二氧化硫无还原性.

SO2+Cl2+2H2O等于2HCl+H2SO4

②二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质,二氧化碳不能.

③造成大气污染的原因不同：二氧化硫形成酸雨,二氧化碳引起温室效应.

二、鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失.所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳.通常可用以下方法：

（1）有刺激性气味的为二氧化硫,无味的为二氧化碳.

（2）用品红溶液.使品红溶液褪色的是二氧化硫,不能使品红褪色的是二氧化碳.

（3）用高锰酸钾溶液,紫色褪去的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳.

（4）用氢硫酸,出现浑浊的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳.

（5）用氯化铁溶液,使棕黄色变浅的的二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳.

SO2+2FeCl3+2H2O等于FeCl2+FeSO4+4HCl

（6）用溴水,使橙色褪去的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳.

SO2+Br2+2H2O等于2HBr+H2SO4

三、如何检验和鉴别某混合气体中含有二氧化硫和二氧化碳

检验和鉴别二氧化硫方法有多种,例如,二氧化硫通入品红溶液中品红褪色；通入溴水中溴水褪色；通入澄清石灰水中也能生成白色沉淀.检验和鉴别二氧化硫碳方法一般是跟澄清石灰水生成白色沉淀.因此,必须先检验或鉴别二氧化硫,后检验或鉴别二氧化碳.方法如图装置所示：

ABCD

若A瓶品红溶液褪色,证明混合气体含有二氧化硫.B瓶除去剩余的二氧化硫,化学反应方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O等于K2SO4+2MnSO4+2H2SO4.

C瓶品红溶液不褪色,说明二氧化硫已除尽,若D瓶澄清的石灰水变浑浊,则证明原混合气体中有二氧化碳.

四、巩固练习

1.检验二氧化硫中是否含有二氧化碳,可

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（）

A.通过品红溶液B.通过澄清的石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液再通过澄清的石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清的石灰水

2.将二氧化碳通入下列溶液中,不能发生反应的是（）

A.CaCl2B.Na2CO3

C.Na2SiO3D.NaClO

3.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）

A.CO2B.NH3

C.SO2D.HCl

4.下列物质能使品红溶液褪色的是（）

①干燥的Cl2②Na2O2③O3

④活性炭⑤SO2

A.除①外其他都可以B.只有①②③

C.只有①④⑤D.全部都可以

5.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（）

写溶液论文的注意事项
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①能使澄清的石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红溶液褪色

④通入足量的氢氧化钠溶液再加氯化钡溶液有白色沉淀产生,该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水能使溴水褪色,再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生

A.都能B.都不能

C.③④⑤D.只有⑤

参考答案1.D2.A3.B4.BD5.D

【责编张景贤】

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