化学工业方面论文范例,与高中化学文题目广东相关论文答辩

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2016年全国高中化学奥林匹克竞赛(山东省)预赛试题

山东省沂水县第三中学邢瑞斌整理

(满分100分时间120分钟)

说明:1.本试卷分为必做和选做两部分试题.必做题包括必修和化学反应原理模块试题,选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可,若都选,则按前二个模块给分.

2.允许使用计算器.

可能用到的相对原子质量:

必做试题(共68分)

一选择题(本题包括16个小题,每小题2分,共32分,每题有1-2个选项符合题意.多选,错选不得分,有两个答案的只选一个且答对者得1分)

1.最近始娥一号"月球探测卫星在西昌卫星发射中心由"长征三号甲"运载火箭发射升空.卫星发射后,经过调相轨道段,地月转移轨道段和环月轨道段飞行,已经开始成功执行科学探测任务."长征三号甲"运载火箭的第一,二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8),囚氧化二氮(N2O4)为氧化剂,发生的化学反应是C2N2H8+2N2O4等于2CO2+4H2O+3N2+Q(Q>,O).以下说法完全正确的是()

A.推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体

B.火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2O

C.火箭起飞后,保险活动门自动开启,排出部分氧化剂

D.排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体

2.由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体,但它的金属化合物具有半导体性,超导性.

1991年4月Hebard等首先报道掺钾C60(KxC60)有超导性,超导临界温度19K.在KxC60的晶体中,C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似),K+位于其四面体和八面体空隙中,晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长).下列说法正确的是()

A.KxC60中既有离子键,又有极性共价键

B.C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体,离子晶体

C.占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2:1

D.x等于6

3.研究发现:塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能.以聚乙炔为例,要使其能导电,必须用I2和Na等作掺杂处理,它们的掺杂过程可用通式表示如下:

①[CH]n+3x/2I2→[CH]nx++xI3-②[CH]n+xNa→[CH]nx-+xNa+.其中,用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图

下列说法正确的是()

A.掺杂后的聚乙炔结构中,单双键交替形式不变

B.掺杂后的聚乙炔之所以能够导电,是因为它是一种盐,成为具有可移动电荷的载体

C.掺杂反应①中,聚乙炔被还原,掺杂反应②中,聚乙炔被氧化

D.在掺杂反应①②中,转移电子数都为xe-

4.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态.目前应用最广的是超临界二氧化碳,在化学工业上可取代氟利昂等溶剂,发泡剂.下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是()

A.超临界二氧化碳是新合成的一种物质

B.超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成

C.用超临界二氧化碳溶解物质后,可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

5.某二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-.下列叙述错误的是()

A.在NaHA溶液中一定是c(Na+)>,c(HA-)>,c(OH-)>,c(H+)

B.在Na2A溶液中一定是c(OH-)>,c(H+)

C.在NaHA溶液中c(H+)等于c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D.在H2A溶液中c(H+)等于c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

6.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,,也倍受研究者关注.测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤如下:

①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去.

②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2.

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,化学方程式为:N2H4+2I2等于4I-+N2+4H+

④将生成的I-萃取到水层后用①法处理.

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.

⑥将①反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,化学方程式为:

2Na2S2O3+I2等于Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)多少倍()

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

7."善待地球一科学发展,构建和谐"是"世界地球日"的主题.你认为下列行为中不符合这一主题的是()

A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源

B.研究采煤,采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C.开发太阳能,水能,风能,可燃冰等新能源,减少使用煤,石油等化石燃料

D.实现资源的"3R"利用,即:减少资源消耗(Reduce),增加资源的重复使用(Reuse),资源的循环再生(Recycle)

8.如下图,分别在两个水槽中盛水和某液体A,再分别滴入一滴苯和水,然后用条型磁铁接近液面,并缓慢移动,水滴跟着移动,而苯滴不移动.则液体A可能为()

A.植物油B.乙醇C.四氯化碳D.苯

9.为验证物质的浓度对化学反应速率的影响,配制1mol·L-1的盐酸置于大烧杯中,并取3mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应,产生明显浑浊约需80s.第二天又用3mL.2mol·L-1的Na2S23溶液与原盐酸3mL反应产生浑浊也需80s左右已知Na2S2O3+2HCl等于2NaCl+S↓+SO2↑+H2O).下列关于该实验的评价及结论正确的是()

A.浓度对反应速率的影响不大

B.第二天所用的盐酸浓度较稀

C.该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等

D.任何化学反应,反应时间相同,化学反应速率均相同

10.下列关系图中,A是一种正盐,D相对分子质量比C相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系()

当X是强酸时,A,B,C,D,E均含有同一种元素,当X是强碱时,A,B,C,D,E均含有另一种元素.下列说法不正确的是:()

A.D和Z反应生成E不是氧化还原反应B.当X是强碱时,E是HNO3

C.当X是强酸时,E是H2SO4D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质

11.科学家对比O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点:

①②H─O─O─H.式中O→O表示配位键,即共用电子对由某原子单

方面提供(在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂).

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:

a,将C2H5OH与浓H2SO4反应,生成(C2H5)2SO4和水,

b,将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4,

c,将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂).

下列说法不正确的是()

A.用电子式表示①的结构为:

B.用电子式表示②的结构为:

C.假如H2O2的结构如②所示,实验c中反应的化学方程式为:

C2H5─O─O─C2H5+H2→2C2H5OH

D.完成实验c就确定了H2O2的精确结构

12.在N2O,NO,NO2,N2O3,N2O5五种化合物中,同质量的氮元素结合氧元素的质量比为()

A.1:2:3:4:5B.2:1:1:2:2

C.1:1:4:3:5D.1:2:4:3:5

13.某无色溶液,其可能存在的离子如下:Na+,Ag+,Ba2+,Al3+,A1O2-,S2-,CO32-,SO32-,SO42-.现取该溶液进行有关实验,实验结果如下所示:

下列说法正确的是()

A.沉淀甲是S

B.沉淀丙一定是BaCO3

C.气体甲的成分有4种可能①CO2,②H2S,③SO2,④CO2,H2S

D.综合上述信息,可以肯定存ß