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解平衡中.平衡状态的特点和平衡时的定量关系同样存在于各类平衡体系,勒沙特列原理可以分析任何平衡体系.教师在日常的教学活动中不断渗透和应用平衡思想,让学生在学习化学的过程中体会和领悟平衡思想,以达到会应用.

1.化学平衡思想的应用

情境一：氯气能溶于水,但氯气在饱和食盐水溶解度很小,可用排饱和食盐水收集氯气.氯气中混有的氯化氢气体也可通过饱和食盐水的方式提纯氯气.

解析：将氯气通入水中存在的平衡体系Cl2+H2O?葑H++Cl-+HClO.饱和食盐水中氯离子浓度很大,使上述平衡左移,所以氯气在饱和食盐水中溶解度很小,可用排饱和食盐水法收集氯气.同样,由于HCl极易溶于水,使溶液中Cl-浓度增大,平衡左移,抑制氯气溶于水,因此除去HCl杂质.

2.化学平衡和电离平衡相结合分析反应的本质

情境二：在常温下铝很难与水反应,但铝与氢氧化钠溶液很快反应,产生气泡.

在高一讲课时,教师经常这样分析：在碱的作用下,铝首先会与水反应生成氢氧化铝和氢气,生成的氢氧化铝与碱反应生成了偏铝酸钠和水,因此,铝与碱液反应生成了氢气.对这种解释方式,学生还是难以理解.在这个体系中存在两个平衡体系：（1）H2O?葑H++OH-,（2）2Al+6H2O?葑2Al（OH）3+3H2↑（这个反应的K很小）.金属Al由于金属性较弱,就必须有高浓度的H+,但水是一种很弱的电解质,其中的C（H+）很小,反应无法发生,假如提高了H+的浓度,则反应就能发生,譬如,把上述水换为盐酸溶液即可.加入盐酸,我们也可以这样说,由于盐酸的加入,破坏了2Al+6H2O?葑2Al（OH）3+3H2↑这个化学平衡,盐酸和2Al（OH）3作用生成了AlCl3,平衡（2）往正反应方向移动.

同样道理,由于Al（OH）3是两性氢氧化物,若在上述体系中加入NaOH溶液,能和Al（OH）3反应生成NaAlO2,也破坏了（2）化学平衡,于是反应发生了.

3.水解平衡思想的应用

盐溶液的配制和一些胶体的制取,应用了盐类的水解平衡思想.如,为什么配制氯化铁溶液时要加入盐酸,加热饱和氯化铁溶液可以制得氢氧化铁胶体?解析：氯化铁溶液中存在平衡体系为Fe3++3H2O?葑Fe（OH）3+3H+（ΔH>0）,Fe（OH）3（s）?葑Fe33+（aq）+3OH-（aq）（ΔH>0）.由于K（Fe（OH）3）很小,氯化铁溶液中不加盐酸,铁离子不断水解,会产生Fe（OH）3沉淀.加入盐酸,增大了H+浓度,第一个平衡左移而第二个平衡右移,因此,抑制Fe3+的水解.当加热时,水解平衡正移,沉淀溶解平衡逆移,就得到了胶体.