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电极类有关论文范文素材,与电化学知识中的细节相关毕业论文
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中学化学教材上的电化学知识,包括原电池和电解原理,原电池原理是各领域常用到电池的制造理论基础,理论上,一切能发生的氧化还原反应都可以制成电池.电解原理在材料和原料工业上非常重要.
原电池部分原电池反应都是自发的进行氧化还原反应
1、电极名称：只要是直流电源,电极名称是正、负极（不管是教材中的原电池,还是实际生活中应用的电源）.
2、外电路的电子移动方向：（以Cu-Zn原电池原理为例子理解）从负极出发到正极.导致正极表面有大量的电子（负电荷）,而使电解质溶液中的溶液中带正电和的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.原电池内部离子的移动：因是正极表面由负极沿外接导线传递过来的电子,所以电解质中的阳离子受正负电荷吸引只能向正极移动,阴离子向阳极移动.
3、原电池的正、负极的判断与我们常说的金属活泼性没有必然的联系,这里所说“金属活泼性强是“负极”中的“活泼性”,我们应这样理解：电极材料在指定电解质中的活泼性.如：镁、铝单质材料为电极,电解质为NaOH液构成原电池时,就是铝电极做负极；铁、铜材料为电极,浓HNO3为电解液构成原电池时,也不能武断的判断Fe为负极.（原电池的正负极,其实就是：谁提供电子谁就是负极,引伸到燃料电池,就是：充燃料的一极为负极,因燃料是还原剂,提供电子.）
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4、原电池的两个电极本身变化：①一个电极消耗,一个不消耗,如：教材上的Cu-Zn稀硫酸原电池.②两个电极都消耗,如：生活中的铅蓄电池.③两个电极都不消耗,如：燃料电池.
5、书写电极反应方程式时：①产物要符合实际,如：电解质是酸的,不能在方程式中有OH-出现；电解质是碱的,不能有H+出现在电极反应方程式中,是CH4燃料电池也不能出现CO2形式.②如果两个电极反应方程式都要求写出时,一般说两个式中的电子数目要相等；大多数原电池是一个电极消耗某粒子,另一极就生成该粒子,但不具代表性,如Cu-Zn原电池就不是.
6、若原电池的电解液是中性或碱性,大都是发生吸氧的电化学腐蚀原理.
电解原理部分所有因电解发生的反应,是依靠外接电源强制发生的氧化还原反应
1、教材中的电解知识,一般是学习电解相应的电解质的水溶液,制取像NaOH等许多化工原料、精炼必要的一些金属.也有少量工业讨论电解熔融的电解质,如电解法制取自然界不存在的如Na、K、Al、Mg、F2等单质.
2、电解的装置叫电解池,与电源正极相连的一极叫阳极,与电池负极相连的一极叫阴极.
3、两个电极材料的选择一般有两类：惰性电极、活性电极.惰性电极常有石墨电极和铂电极,在电解时电极本身不发生变化,但有可能阴极表面沉积金属会使它增重.除惰性电极外,都是活性电极,在电解的过程中,阳极材料都参与反应,被外接电源的正极夺走电子变成金属阳离子,进入溶液（注意：常见的Fe作阳极材料时,是变成Fe2+离子进入溶液的,不是说电源正既然有很强的夺电子能力,而会变成Fe3+,因为是水溶液,涉及到“电极电势”知识）.
4、电解过程中电解质和溶剂的变化：①仅消耗电解质,如电解氯化铜溶液,阴极析出铜单质,阳极放出氯气（即：活动性较差的金属阳离子的非含氧酸盐）②电解质和溶剂水都消耗,如：电解硫酸铜溶液,阴极析出铜单质,阳极是水电离出的OH-放电生成氧气（即：活动性较强的金属阳离子的含氧酸盐）③仅消耗溶剂,如电解H2SO4、NaOH等含氧酸盐、强碱.
5、溶液中离子的移动方向：而电解池的阴极是与外接电源的负极相接的,所以通俗的说就是阴极带负电,只有溶液中的阳离子向它移动,能放电的离子在这里发生反应,阴离子向阳极移动,至发生氧化反应.
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6、精炼铜：阴极是纯铜,阳极
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7、方程式的书写：“电解”是借助外加电源“强制”发生氧化还原反应的,在写这些化学反应方程式时“电解”二字是不能省的,如：Cu+H2SO4（稀）等于CuSO4+H2↑；2Al2O3等于4Al+3O2↑等方程式.因为我们都知道,它们通常是不反应的.另外在写溶剂水发生反应的电极方程式是,只要是水电离出的H+或OH-发生的放电生成气体,不管是阳极放出氧气,还是阴极放出氢气,电极方程式中既能写成“H+”或“OH-”的形式,也能是“H2O”的形式,如电解NaCl,阴极电极反应方程式,因为实质是H+放电,所以我们教材上是,阴极：2H++2e-等于H2↑（还原反应）,这里边的“H+”离子是水电离出来的,结合前面的离子反应方程式的书写规则当然也可写成：阴极：2H2O+4e-等于H2↑+4OH_；同样在电解Na2SO4溶液时,s实质电解的是水,阳极电极反应方程式,能写成4OH--4e-等于2H2O+O2↑,也能写成2H2O-4e-等于4H++O2↑阴极电极反应方程式,阴极能是：2H++2e-等于H2↑,也能是：2H2O+4e-等于H2↑+4OH_,一般的在测验考试时是按教材上写的.
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